Железо массой 11,2 г растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили гидроксид калия массой 25 г. Рассчитайте массу полученного вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей железа:

Молярная масса Fe = 55,85 г/мол
Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как добавляется гидроксид калия в количестве 25 г, то всего молей КОН:

Молярная масса КОН = 39,1 г/моль (K) + 16,0 г/моль (O) + 1,0 г/моль (H) ≈ 56,1 г/мол
Количество молей КОН = масса КОН / молярная масса КОН = 25 г / 56,1 г/моль ≈ 0,45 моль

Согласно уравнению реакции между Fe и КОН:

Fe + 2KOH → Fe(OH)2 + 2K

1 моль Fe соединяется с 2 молями КОН. Значит, на 0,2 моль Fe требуется 0,2 моль КОН
Таким образом, избыточное количество КОН составляет 0,45 моль - 0,2 моль = 0,25 моль.

Теперь найдем массу соединения, образовавшегося в результате реакции между Fe и КОН (Fe(OH)2):

Молярная масса Fe(OH)2 = 55,85 г/моль (Fe) + 216,0 г/моль (O) + 21,0 г/моль (H) ≈ 89,9 г/мол
Масса Fe(OH)2 = количество молей КОН молярная масса Fe(OH)2 = 0,2 моль 89,9 г/моль ≈ 17,98 г

Итак, масса полученного вещества (Fe(OH)2) составит около 17,98 г.