В результате реакции 15г предельной одноосновной кислоты с избытком карбоната натрия выделился газ ,при пропускании которого через известковую воду образовался осадок массой 25г. какая это кислота

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу выделившегося газа. По условию выпавший осадок массой 25 г состоит из CaCO3 (извести). Молярная масса CaCO3 составляет 100,09 г/моль. Следовательно, количество вещества, израсходованное при реакции, равно:
n = m/M = 25 г / 100,09 г/моль ≈ 0,25 моль

Так как избыток карбоната натрия использован для нейтрализации 15 г кислоты, происходит реакция:

Na2CO3 + 2HX → 2NaX + CO2 + H2O

n(Na2CO3) : n(HX) = 1 : 2

Масса Na2CO3:
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0,25 моль 105,99 г/моль = 26,4975 г

Из чего следует, что израсходовано 26,5 г Na2CO3. После нейтрализации остается еще 15 - 26,5 = 11,5 г карбоната натрия.

Теперь определим массу CO2, образовавшегося при реакции с предельной одноосновной кислотой. Молярная масса CO2 составляет 44,01 г/моль, а молярное соотношение Na2CO3 и CO2 равно 1 : 1. Следовательно, масса выделившегося CO2 равна:
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 11,5 г / 44,01 г/моль = 0,261 моль
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,261 моль 44,01 г/моль = 11,5 г

Полученная масса составляет 11,5 г, что и является массой газа, выделившегося при реакции. Таким образом, это у нас оксид углерода (II) - диоксид углерода или двуокись углерода, он же известен как углекислый газ (CO2), который выделился в результате реакции с предельной одноосновной кислотой.