На титрование 15,00 мл раствора сульфата железа(II) FeSO4 в присутствии серной кислоты затрачивается 14,73 мл 0,0509 н раствора бихромата калия K2Cr2O7. Вычислите эквивалентную концентрацию сульфата железа(II) в растворе.
На титрование 15,00 мл раствора сульфата железа(II) FeSO4 в присутствии серной кислоты затрачивается 14,73 мл 0,0509 н раствора бихромата калия K2Cr2O7. Вычислите эквивалентную концентрацию сульфата железа(II) в растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для титрования FeSO4 с K2Cr2O7 уравнение реакции следующее:
6 FeSO4 + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 → 3 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
Из уравнения мы видим, что для полного превращения 1 моль FeSO4 требуется 1 моль K2Cr2O7.
Молярная масса FeSO4 = 55,845 + 32,065 + 416 = 151,91 г/моль
Молярная масса K2Cr2O7 = 2(39,098 + 215,999 + 616) = 294,18 г/моль
Объем K2Cr2O7, затраченный на титрование FeSO4, равен 14,73 мл = 0,01473 л
Концентрация K2Cr2O7 = 0,0509 н
Так как молярные массы K2Cr2O7 и FeSO4 не равны, для расчета эквивалентной концентрации FeSO4 в растворе воспользуемся следующей формулой:
N(FeSO4) = N(K2Cr2O7) M(K2Cr2O7) V(K2Cr2O7) / (M(FeSO4) * V(FeSO4))
N(FeSO4) = 0,0509 294,18 0,01473 / (151,91 * 0,015) = 0,0727 н
Таким образом, эквивалентная концентрация сульфата железа(II) FeSO4 в растворе равна 0,0727 н.