Рассчитайте массу осадка , полученного при взаимодействии 36 г , раствора MgSO4 с раствором KOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно определить химическое уравнение реакции между растворами MgSO4 и KOH:
MgSO4 + 2KOH -> Mg(OH)2 + K2SO4

Затем нужно выяснить, какие ионы будут образовывать осадок. В данном случае, образуется осадок Mg(OH)2.

Теперь рассчитаем количество вещества в реагентах:

Найдем количество молей MgSO4:
n(MgSO4) = масса / молярная масса = 36 г / 120.37 г/моль ≈ 0.299 моль

Так как MgSO4 и KOH реагируют в соотношении 1:2, то для раствора KOH нужно удвоить количество молов:
n(KOH) = 0.299 моль * 2 = 0.598 моль

Теперь рассчитаем массу Mg(OH)2, которая образуется в результате реакции:
Масса Mg(OH)2 = количество молей молярная масса = 0.299 моль 40.32 г/моль ≈ 12.05 г

Итак, масса осадка (Mg(OH)2), полученного при взаимодействии 36 г раствора MgSO4 с раствором KOH, составляет примерно 12.05 г.