Вычислите массу основания которое образуется при взаимодействии оксида кальция массой 5,6 с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия оксида кальция (CaO) с водой (H₂O) выглядит следующим образом:

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

Это означает, что оксид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид кальция.

Сначала найдем количество вещества оксида кальция (CaO):

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

Моля = масса / молярная масс
Моля CaO = 5,6 г / 56,08 г/моль ≈ 0,1 моль

Согласно сбалансированному уравнению, одна моль CaO реагирует с одной молью воды (H₂O) и образуется одна моль гидроксида кальция (Ca(OH)₂).

Поэтому количество вещества Ca(OH)₂, образующегося в реакции, также равно 0,1 моль.

Молярная масса Ca(OH)₂ = 40,08 г/моль + 2(1,008 г/моль) + 2(16,00 г/моль) = 74,10 г/моль

Масса Ca(OH)₂ = моля молярная масс
Масса Ca(OH)₂ = 0,1 моль 74,10 г/моль = 7,41 г

Итак, масса гидроксида кальция, которое образуется при взаимодействии оксида кальция массой 5,6 г с водой, равна 7,41 г.