Какойобъем (мл) H2SO4 (ω=1,837 г/мл) требуется взять для приготовления 100 мл 2н раствора этой же кислоты (М=98 г/моль)? Задача по химии

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем мольную массу серной кислоты (H2SO4):

H = 1 г/моль
S = 32 г/моль
O = 16 г/моль

M(H2SO4) = 21 + 32 + 416 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь посчитаем количество молей серной кислоты, необходимое для приготовления 100 мл 2н раствора:

n = CV = 2 моль/л 0,1 л = 0,2 моль

Теперь найдем массу серной кислоты, требуемую для приготовления данного количества молей:

m = nM = 0,2 моль 98 г/моль = 19,6 г

Наконец, найдем объем серной кислоты, необходимый для приготовления 100 мл 2н раствора:

V = m/ω = 19,6 г / 1,837 г/мл ≈ 10,68 мл

Таким образом, для приготовления 100 мл 2н раствора серной кислоты необходимо взять примерно 10,68 мл H2SO4.