Какой объём углекислого газа выделится, если в реакцию с мрамором вступило 200г 14,6% раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество соляной кислоты в 200г раствора:
200г * 0.146 = 29.2г соляной кислоты

Теперь определим количество моль соляной кислоты:
m (HCl) = 29.2г
M (HCl) = 36.46г/моль
n (HCl) = m / M = 29.2г / 36.46г/моль ≈ 0.8 моль

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и мрамором (CaCO3):
HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль соляной кислоты выделяется 1 молекула углекислого газа (CO2).

Таким образом, в реакции с 0.8 молью соляной кислоты выделится 0.8 моль углекислого газа.
Объем углекислого газа можно вычислить по формуле:
V = n * 22.4 л/моль

V = 0.8 моль * 22.4 л/моль = 17.92 л

Таким образом, 17.92 л углекислого газа выделится при реакции 200г 14,6% раствора соляной кислоты с мрамором.