Вычислите объём аммиака,полученного при взаимодействии водорода с 500 г азота, если выход продукта реакции составляет 30% от теоретически возможного. N2+3H2=2NH3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно вычислить количество аммиака, которое можно получить из 500 г азота.

Молярная масса N2 = 28 г/мол
Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Масса азота в моль N2 = 500 г / 28 г/моль ≈ 17.86 мол
Исходя из уравнения реакции, каждые 1 моль N2 образует 2 моль NH
Таким образом, количество молей NH3 = 2 * 17.86 моль = 35.72 моль

Теперь учитывая, что выход продукта составляет 30% от теоретически возможного, вычислим массу аммиака, полученного по факту:

Масса аммиака = 35.72 моль 17 г/моль 0.30 = 181.95 г

Таким образом, объем аммиака, полученного при взаимодействии водорода с 500 г азота при учете выхода продукта 30%, составит 181.95 г.