Расчитайте ,сколько грамм серной кислоты можно получить при взаимодействии восьми грамм серного оксида SO3 c водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества серной кислоты, полученной при взаимодействии серного оксида с водой, используем уравнение реакции:

SO3 + H2O → H2SO4

Молярная масса SO3 = 80 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Сначала найдем количество молей серного оксида SO3:

Масса SO3 = 8 г
Количество молей SO3 = масса SO3 / молярная масса SO3 = 8 г / 80 г/моль = 0.1 моль

Так как коэффициент для SO3 в реакции равен 1, то количество молей серной кислоты H2SO4, образующееся в результате реакции, также будет равно 0.1 моль.

Теперь найдем массу серной кислоты, которая образуется:

Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 молярная масса H2SO4 = 0.1 моль 98 г/моль = 9.8 г

Итак, при взаимодействии восьми грамм серного оксида SO3 с водой, можно получить 9.8 г серной кислоты H2SO4.