Объем смеси угарного газа с кислородом = 500 мл. После полного окисления угарного газа объем сократился до 360 мл. Полученную смесь пропустили через 100 г 3,5% раствора едкого кали. Какой состав имела исходная смесь? Определить массовую долю веществ в растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем объем угарного газа и кислорода в исходной смеси.

Объем угарного газа после окисления = 360 мл
Объем кислорода после окисления = 500 - 360 = 140 мл

Таким образом, исходная смесь содержала 360 мл угарного газа и 140 мл кислорода.

Далее найдем массовую долю едкого кали в растворе. Для этого рассчитаем массу едкого кали в 100 г раствора:

Масса едкого кали = 100 г * 3,5% = 3,5 г

Теперь найдем массу вещества в растворе, которое смогут прореагировать с угарным газом:

Масса вещества = масса едкого кали = 3,5 г

С учетом того, что 1 моль едкого кали при окислении угарного газа реагирует с 2 молями угарного газа, рассчитаем количество молей угарного газа, который реагирует с данной массой едкого кали:

Молярная масса едкого кали (КОН) = 56 г/моль
Молярная масса CO = 28 г/моль

Моль едкого кали = 3,5 г / 56 г/моль = 0,0625 моль
Масса угарного газа, реагирующего с едким кали = 0,0625 моль * 28 г/моль = 1,75 г

Таким образом, для реакции с едким кали реагирует 1,75 г угарного газа, что составляет примерно 50% от исходного объема.

Итак, исходная смесь содержала около 50% угарного газа и 50% кислорода.