При сжигании 4,6 г вещества образуется 8,8 г CO₂ и 5,4 г H₂O. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определить молекулярную формулу этого вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
m(CO₂) = 8,8 г
m(H₂O) = 5,4 г
ρ = 1,59

Найдем количество молей CO₂ и H₂О:
n(CO₂) = m(CO₂) / M(CO₂) = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль
n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль

Найдем количество атомов углерода и водорода в веществе:
С = n(CO₂) = 0,2 моль
H = 2 n(H₂O) = 2 0,3 моль = 0,6 моль

Найдем массу углерода и водорода в веществе:
m(С) = n(С) М(С) = 0,2 моль 12 г/моль = 2,4 г
m(H) = n(H) М(H) = 0,6 моль 1 г/моль = 0,6 г

Найдем отношение масс углерода и водорода:
Отношение масс = m(С) / m(H) = 2,4 г / 0,6 г = 4

Найдем молекулярную формулу вещества:
Пусть молекульная формула будет CxHy, тогда с учетом отношения масс получим, что C4H4O.

Таким образом, молекулярная формула этого вещества - C4H4O.