В результате сгорания 2г двухвалентного метала,образовался 2,8г оксид. Какой это метал??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы найти метал, необходимо знать его атомную массу и массовую долю в оксиде.

Давайте обозначим метал M и его оксид MO.
Пусть x - масса металла M в оксиде MO, тогда масса кислорода будет (2,8 - x) г.

Так как 2 г металла M сгорели полностью, то можно написать уравнение реакции:
2M + O2 -> 2MO

Согласно закону сохранения массы:
2г + (2,8 - x)г = 2,8г
2,8г - x = 2г
x = 0,8г

Итак, масса металла M в оксиде MO равна 0,8г.

Теперь, найдем атомную массу металла M:
2г металла M образуют 0,8г металла M в его оксиде.
Следовательно, если 2г металла M соответствуют 0,8г его оксида, то 1г металла M соответствует 0,4г оксида.

Теперь можем рассчитать, какой это метал:
Массовая доля металла M = масса металла M / масса оксида MO = 0,8г / 2,8г ≈ 0,2857

Таким образом, это двухвалентный металл с атомной массой примерно 51,8 (возможно, это железо).