Рассчитать количество тепла, выделившегося в реакции 3Mg(тв)+ Fe2O3(тв) = 3 MgO(тв)+ 2 Fe(тв), если в нее вступил 1 кг магния.Вещество=Fe2O3 Фазовое состояние=ТВ ∆Н°298 обр кДж/моль = -822,70 ∆G°298 кДж/моль= -740,83 S°298, Дж/моль∙К=87,50Вещество=Mg Фазовое состояние=ТВ ∆Н°298 обр кДж/моль = 0 ∆G°298 кДж/моль= 0 S°298, Дж/моль∙К=32,70Вещество=MgO Фазовое состояние=ТВ ∆Н°298 обр кДж/моль = -602,10 ∆G°298 кДж/моль= -569,82 S°298, Дж/моль∙К=26,96Вещество=Fe Фазовое состояние=ТВ ∆Н°298 обр кДж/моль =0 ∆G°298 кДж/моль= 0 S°298, Дж/моль∙К=27,15

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции 3Mg(тв)+ Fe2O3(тв) = 3 MgO(тв)+ 2 Fe(тв) количество тепла, выделившееся равно изменению энтальпии в ходе реакции.

∆H = Σ(Продукты) - Σ(Реагенты)
∆H = [3(∆H°(MgO)) + 2(∆H°(Fe))] - [3(∆H°(Mg)) + ∆H°(Fe2O3)]
∆H = [3(-602.10) + 20] - [3*0 + (-822.70)]
∆H = -1806.30 + 1645.40
∆H = -160.90 кДж/моль

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
1 кг магния = 1000 г / 24 г/моль = 41.67 моль

Таким образом, общее количество тепла, выделившееся при реакции 3Mg(тв)+ Fe2O3(тв) = 3 MgO(тв)+ 2 Fe(тв), когда вступил 1 кг магния, равно -160.90 кДж/моль * 41.67 моль = -6712.43 кДж.

Следовательно, количество тепла, выделившегося в ходе реакции при вступлении 1 кг магния, составляет -6712.43 кДж.