На растворение смеси цинка и его оксида нужно 132,8 мл 20% раствора соляной кислоты(1,1г\мл). полученный газ сожгли и получили 3,6 г воды. какова массовая доля металла в смеси?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моля воды, образовавшейся при сгорании газа:

m(H2O) = 3,6
M(H2O) = 18 г/мол
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

Затем найдем количество моля газа, который образуется при реакции цинка и соляной кислоты:

2HCl + Zn -> ZnCl2 + H
n(HCl) = V(HCl) C(HCl) = 132,8 мл 0,2 моль/л = 26,56 ммоль

Так как реагента Цинк - ограничивающий, n(Zn) = n(HCl) = 26,56 ммоль

Молярная масса цинка = 65,4 г/мол
m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 26,56 ммоль 65,4 г/моль = 1739,424 г

Теперь найдем массовую долю цинка в смеси:

m(смесь) = m(Zn) + m(ZnO) = 1739,424
m(%Zn) = m(Zn) / m(смесь) 100% = 1739,424 г / 1739,424 г 100% = 100%

Таким образом, массовая доля металла в смеси составляет 100%.