При взаимодействии 240 г 10%-ого раствора NaOH с углекислым газом, образовалась средняя соль. Рассчитайте объём газа, который вступил в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно составить химическое уравнение реакции между раствором NaOH и углекислым газом:

NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется натриевый карбонат (Na2CO3).

Далее найдем количество вещества NaOH, присутствующего в 240 г 10%-ого раствора (10% от 240 г = 24 г NaOH). Молярная масса NaOH составляет приблизительно 40 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество вещества углекислого газа, который вступил в реакцию с NaOH. Для этого найдем отношение между молями NaOH и CO2 в уравнении реакции: 1:1.

Таким образом, количество молей углекислого газа, вступивших в реакцию, равно количеству молей NaOH, т.е. 24 г / 40 г/моль = 0.6 моль.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, P - давление газа.

Учитывая стандартные условия: R = 0.0821 Lатм/(мольК), T = 273 К, P = 1 атм, можно рассчитать объем углекислого газа:

V = 0.6 моль 0.0821 Lатм/(мольК) 273 К / 1 атм = 13.6 л.

Таким образом, объем углекислого газа, который вступил в реакцию с 240 г 10%-ого раствора NaOH, составляет 13.6 л.