Провели полное сжигание сахарозы. Определите массу(г) образовавшейся воды, если объём выделившегося оксида углерода(IV) составил 67,2л(н.у.). Запишите число с точностью до десятых

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества углекислого газа (CO2), выделившегося при сгорании сахарозы.

Объем углекислого газа можно перевести в моль, воспользовавшись уравнением идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества газа (мол), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Сначала найдем количество вещества углекислого газа (моль)
n = PV/RT = (1 атм 67,2 л) / (0,0821 298 К) ≈ 2,8 моль

Теперь посмотрим на уравнение реакции полного сгорания сахарозы (C12H22O11):

C12H22O11 + 12O2 -> 12CO2 + 11H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль сахарозы образуется 11 моль воды.

m(H2O) = 11 n(CO2) MM(H2O), где MM(H2O) - молярная масса воды

m(H2O) = 11 2,8 18 = 554,4 г

Ответ: масса образовавшейся воды составила 554,4 г.