При сжигании углеводорода массой 0,7г образовалось 2,2 г оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Относительная плотность вещества по азоту равна 2,5Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно найти количество молей каждого из веществ, затем составить уравнение реакции сгорания углеводорода и найти его молекулярную формулу.

n (оксид углерода) = m/M (оксид углерода) = 2,2 г / (44 г/моль) = 0,05 мол
n (вода) = m/M (вода) = 0,9 г / (18 г/моль) = 0,05 моль

Рассчитаем количество молей углеводорода
n (углеводород) = n (оксид углерода) = n (вода) = 0,05 моль

Запишем уравнение реакции сгорания углеводорода
CₓHᵧ + zO₂ → xCO₂ + 0,5yH₂O

Найдем соотношение между количеством углерода и водорода
x =
y/2 = 0,5
y = z

Массовые доли углерода и водорода в углеводороде
m(C) = M(C) = 12 г/мол
m(H) = M(H) = 1 г/моль

M (углеводород) = x·12 + y·1 = 12z + z = 13z

Рассчитаем молекулярную массу углеводорода
M (углеводород) = 13z

Отношение молекулярной массы к молейному содержанию
M (углеводород) = m/
13z = 0,7 г /0,05 моль

z = 0,7 г / 0,05 моль / 13 = 1

Таким образом, молекулярная формула углеводорода CH.