Определите массу карбоната натрия, полученного при пропускании 4,48л оксида углерода через раствор, содержащий 0,5 моль гидроксида натрия. Уравнение реакции: СO2 + 2NAOH = NA2CO3 + H2O.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: V(CO2) = 4,48 л, n(NaOH) = 0,5 моль.

Находим количество молей оксида углерода:

n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль.

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед NaOH равен 2, а перед Na2CO3 - 1. Это значит, что для образования 1 моля Na2CO3 требуется 2 моля NaOH.

Таким образом, для образования n(Na2CO3) моль Na2CO3 потребуется n(NaOH) / 2 моль NaOH. Подставляем известные значения:

n(Na2CO3) = 0,5 / 2 = 0,25 моль.

Далее, находим массу карбоната натрия:

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0,25 (23 + 12 + 3 16) = 0,25 106 = 26,5 г.

Ответ: масса карбоната натрия, полученного при реакции, составляет 26,5 г.