Розчинність магній хлориду при 30°С складає 56 г безводної солі у 100 г води. Яку масу води необхідно випарувати із насиченого розчину при цій температурі, щоб викристалізувалося 10 г кристалогідрату MgCl2· 6H2OРозчинність магній хлориду при 30°С складає 56 г безводної солі у 100 г води. Яку масу води необхідно випарувати із насиченого розчину при цій температурі, щоб викристалізувалося 10 г кристалогідрату MgCl2· 6H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку знайдемо об'єм розчину, який містить 10 г кристалогідрату MgCl2·6H2O
Молярна маса кристалогідрата MgCl2·6H2O = 203,3 г/мол
Тому маса 10 г кристалогідрата відповідає 10 / 203,3 = 0,049 моль кристалогідрата.

знаходимо масу бесводного магнію у цій кількості кристалогідрата:

Molar mass of anhydrous MgCl2 = 95,21 g/mo
mass of anhydrous MgCl2=0,049 mol * 95,21 g/mol =4.65 g

Об'єм 56 г безводного магнію у насиченому розчині буде
4,65 г : 56 г/100 г = (4,65 * 100) / 56 = 8,30476

Отже, для отримання 10 г кристалогідрату MgCl2·6H2O нам потрібно випарувати 100 - 8,30476 = 91,69524 г води.