Какую массу раствора с массовой долей 5% можно получить из фосфата натрия, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с фосфорной кислотой. ЕСЛИ НЕ СЛОЖНО ОТВЕТ ДАТЬ ПОЛНЫЙ + (ДАНО И РЕШЕНИЕ)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса гидроксида натрия (NaOH) = 80г
Массовая доля фосфата натрия (Na3PO4) = 5%

Реакция взаимодействия:
3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса Na3PO4 = 164 г/моль

Рассчитаем количество моль гидроксида натрия:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 80г/40г/моль = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H3PO4 дает 1 моль Na3PO4,
следовательно, в реакции образуется также 2 моль Na3PO4.

Теперь найдем массу полученного раствора с массовой долей 5% фосфата натрия:
m(Na3PO4) = n(Na3PO4) M(Na3PO4) = 2 моль 164 г/моль = 328 г

Так как массовая доля фосфата натрия составляет 5%, то масса раствора будет:
m(раствора) = m(Na3PO4) / 0.05 = 328 г / 0.05 = 6560 г = 6.56 кг

Итак, масса раствора с массовой долей 5% фосфата натрия, которую можно получить из данной реакции, составляет 6.56 кг.