Какая масса (т) известкового молока - водной суспензии, массовая доля кальций гидроксида в которой составляет 10%, необходимая для нейтрализации сточных вод массой 1т, массовая доля водород хлорида в которых равна 7,3%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо вычислить количество кальция гидроксида, которое потребуется для нейтрализации массой 1т сточных вод с массовой долей водород хлорида 7,3%.

Массовая доля водород хлорида в сточных водах равна 7,3%. Это означает, что в 1т сточных вод содержится 0,073т водород хлорида.

Водород хлорид реагирует с кальцием гидроксидом по следующему уравнению:

2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O

Согласно уравнению, для образования 1 моль кальция хлорида потребуется 2 моль водород хлорида.

Молярная масса HCl = 36,46г/мол
Молярная масса Ca(OH)2 = 74,09г/моль

Из массовой доли кальция гидроксида в суспензии (10%), можем вычислить, что в 1т известкового молока содержится 0,1т кальция гидроксида.

Теперь вычислим количество моль кальция гидроксида в 1т известкового молока:

n(Ca(OH)2) = m/M = 1000г/74,09г/моль = 13,5 моль

Так как для образования 2 моль водорода хлорида необходимы 1 моль кальция гидроксида, то для нейтрализации 1т сточных вод необходима половина количества моль кальция гидроксида:

n(Ca(OH)2) = 13,5 моль / 2 = 6,75 моль

Теперь вычислим массу кальция гидроксида, необходимую для нейтрализации 1т сточных вод:

m(Ca(OH)2) = n M = 6,75 моль 74,09г/моль = 500,8г

Итак, для нейтрализации массой 1т сточных вод с массовой долей водород хлорида 7,3% потребуется 500,8г кальция гидроксида.