Вычислите объем аммиака (н.у) необходимого для полного взаимодействия с 196 граммами серной кислоты с массовой долей 2,5%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Массовая доля H2SO4 = 2,5%

Масса серной кислоты = 196 г

Количество вещества H2SO4 = (масса массовая доля) / молярная масса
Количество вещества H2SO4 = (196 г 0,025) / 98 г/моль
Количество вещества H2SO4 = 0,05 моль

Уравнение реакции между серной кислотой и аммиаком:

H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 требует 2 моль NH3.

Найдем количество аммиака, необходимое для реакции с 0,05 молью H2SO4:

Количество моль NH3 = количество моль H2SO4 2
Количество моль NH3 = 0,05 моль 2
Количество моль NH3 = 0,1 моль

Найдем массу аммиака необходимую для данной реакции:

Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Масса NH3 = количество моль NH3 молярная масса NH3
Масса NH3 = 0,1 моль 17 г/моль
Масса NH3 = 1,7 г

Таким образом, для полного взаимодействия с 196 г серной кислоты с массовой долей 2,5% потребуется 1,7 г аммиака.