Вычислить массу карбоната натрия которы образовался при взаимодействии гидроксида натрия массой 6г с углекислым газом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать реакционное уравнение взаимодействия гидроксида натрия с углекислым газом:

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что для образования массы карбоната натрия требуется использовать 2 моля гидроксида натрия и 1 моль углекислого газа.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Теперь можно найти количество молей гидроксида натрия:

Моль NaOH = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 6 г / 40 г/моль = 0.15 моль

Так как коэффициент молярности гидроксида натрия равен 2, то количество молей углекислого газа будет также равно 0.15 моль.

Теперь по реакционному уравнению видно, что при этом количестве молей образуется 1 моль карбоната натрия.

Масса карбоната натрия равна:

Масса Na2CO3 = количество молей молярная масса = 0.15 моль 106 г/моль = 15.9 г

Таким образом, масса карбоната натрия, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия массой 6 г с углекислым газом, составляет 15.9 г.