В результате реакции между 2.08 г некоторой органической кислоты и 1.56 г щелочного металла выделилось 448 мл водорода(н.у.).Относительная молекулярная масса кислоты равна 104 .Какая кислота и металл участвовали в реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения соотношения между кислотой и металлом в уравнении реакции можно воспользоваться балансированием химического уравнения.

Пусть кислота обозначается как HA, а металл - как M. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2HA + M -> H2 + M(A)2,

где M(A)2 - соль кислоты HA.

Из условия задачи известно, что в результате реакции выделилось 448 мл водорода. По уравнению реакции видно, что 1 моль кислоты HA дает 1 моль водорода, следовательно, молярное соотношение между кислотой и водородом равно 1:1.

Молярная масса кислоты HA равна 104 г/моль. Таким образом, молярная масса водорода равна 2 г/моль.

Из условия задачи известно, что выделено 448 мл водорода, что при нормальных условиях (н.у.) соответствует 0.02 моль.

С учетом полученных данных и молярного соотношения между кислотой и водородом, можно найти количество кислоты и металла:

Масса кислоты: 0.02 моль 104 г/моль = 2.08 г
Масса металла: 0.02 моль (2+16) г/моль = 0.36 г

Таким образом, участвовали кислота с молярной массой 104 г/моль и металл с молярной массой ~(2+16) г/моль (цена которой невозможно добавить в H_2 список тегов), возможно это был калий либо радий.