Железную пластинку массой 50 г, содержащую 25% нерастворимых в кислотах примесей, обработали избытком раствора соляной кислоты. Какой объем водорода (н.у.) при этом выделится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса железа = 50 г * (1 - 0.25) = 37.5 г

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/мол
Моли Fe = 37.5 г / 55.85 г/моль ≈ 0.67 моль

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль железа выделяется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделившегося при реакции с железом, равно 0.67 моль.

Теперь переведем моль в мл (нормальные условия) при стандартном состоянии (0°C и 1 атм):

1 моль водорода = 22.4 л = 22400 м
0.67 моль водорода = 0.67 * 22400 ≈ 15000 мл = 15 л

Таким образом, при реакции железа с соляной кислотой выделится около 15 л водорода (н.у.).