Сколько граммов 25%-го раствора гидроксида натрия потребуется для поглощения объёма сернистого газа= 67.2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу гидроксида натрия (NaOH) и уравнение химической реакции между гидроксидом натрия и сернистым газом (SO2).

Выражаем массу сернистого газа (SO2) в граммах:
Молярная масса SO2 = 32 + 162 = 64 г/моль
Тогда масса 67.2 л SO2 = 67.2 (64 / 22.4) = 192 г

Уравнение реакции между NaOH и SO2:
2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O

Рассчитываем количество гидроксида натрия необходимое для поглощения 192 г SO2:
Масса NaOH = Масса SO2 / (выход NaOH из уравнения процентный состав NaOH в растворе молярная масса NaOH)
Масса NaOH = 192 / (2 0.25 40) = 1.92 г

Итак, для поглощения 67.2 л сернистого газа потребуется 1.92 г 25%-го раствора гидроксида натрия.