К раствору азотной кислоты, масса HNO3 в котором равна 40,32 г, добавили избыток гидрокарбоната калия. Если выход газообразного (н.у.) продукта реакции составляет 77% то его объём (дм3, н.у.) равен ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо записать уравнение химической реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидрокарбонатом калия (KHCO3), а затем использовать закон пропорций.

HNO3 + KHCO3 -> KNO3 + CO2 + H2O

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Масса HNO3 = 40,32 г
Масса моля газа CO2 = 44 г/моль

Пересчитаем массу HNO3 в молях:
n(HNO3) = 40,32 г / 63 г/моль = 0,64 моль

Так как гидрокарбонат калия добавлен в избытке, все HNO3 будет прореагировано. Теперь найдем количество молей газообразного продукта, которое можно получить из 0,64 моль HNO3:
n(CO2) = 0,77 * 0,64 моль = 0,4928 моль

Теперь рассчитаем объем газа CO2 при нормальных условиях:
V(CO2) = n(CO2) 22,4 л/моль
V(CO2) = 0,4928 моль 22,4 л/моль ≈ 11,05 л

Ответ: объем газообразного продукта (CO2) равен примерно 11,05 л при нормальных условиях.