Задачка по химии При сгорании органического вещества массой 13.8 г получили оксид углерода массой 26.4г и воду массой 16.2г. Относительная плотность паров вещества по воздуху 1.59. Определите молекулярную формулу вещества.
С дано и решением

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
m(органического вещества) = 13.8 г
m(оксида углерода) = 26.4 г
m(воды) = 16.2 г
Относительная плотность паров вещества по воздуху = 1.59

Решение:

Найдем количество вещества каждого компонента:
n(оксида углерода) = m(оксида углерода) / M(оксида углерода)
n(оксида углерода) = 26.4 г / 44 г/моль = 0.6 моль

n(воды) = m(воды) / M(воды)
n(воды) = 16.2 г / 18 г/моль = 0.9 моль

Составим уравнение реакции сгорания органического вещества:
C₥Нₙ + aО₂ -> bСО₂ + cН₂О

Найдем массу углерода и водорода в органическом веществе:
m(C) = n(оксида углерода) 12 g/mol = 0.6 моль 12 г/моль = 7.2 г
m(H) = n(воды) 2 g/mol = 0.9 моль 2 г/моль = 1.8 г

Теперь найдем молекулярную массу органического вещества:
M(органического вещества) = m(органического вещества) / n(органического вещества)
M(органического вещества) = 13.8 г / (7.2 г + 1.8 г) = 13.8 г / 9 г/моль = 1.53 моль

Относительная молекулярная масса органического вещества:
M(органического вещества) = n m(H₂) = 1.53 моль 2 г/моль = 3.06 г/моль

Найдем молекулярную формулу органического вещества:
Относительная плотность паров = M(органического вещества) / 28.97 г/моль
1.59 = 3.06 г/моль / 28.97 г/моль
1.59 = 0.1057
→ M(органического вещества) = 28.97 * 1.59 = 46.124

Исходя из этого, молекулярная формула органического вещества - C₃H₈.