Задача по химии по вычисления массы сложного эфира Вычислите массу сложного эфира, который образовался при взаимодействии этанола с 300 г раствора, массовая доля укссусной кислоты в котором составляет 20%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо знать мольные массы всех веществ, участвующих в реакции.

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль

Поскольку массовая доля уксусной кислоты в растворе составляет 20%, то массовая доля этанола составляет 80%.

Масса уксусной кислоты в 300 г растворе:
m(CH3COOH) = 300 г * 0.2 = 60 г

Масса этанола в 300 г растворе:
m(C2H5OH) = 300 г * 0.8 = 240 г

Теперь определим количество вещества каждого соединения:

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 60 г / 60 г/моль = 1 моль
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 240 г / 46 г/моль ≈ 5.22 моль

Определим состав сложного эфира, который образуется при реакции этих соединений:
C2H5OH + CH3COOH -> C4H8O2 + H2O

Для образования одной молекулы сложного эфира C4H8O2 необходимо одна молекула C2H5OH и одна молекула CH3COOH. Следовательно, количество молекул сложного эфира будет равно наименьшему количеству молекул реагентов, т.е. 1 моль.

Теперь определим массу сложного эфира:
m(C4H8O2) = n(C4H8O2) M(C4H8O2) = 1 моль (46 + 12 + 16*2) г/моль = 102 г

Таким образом, масса сложного эфира, образовавшегося при реакции этанола с 300 г раствора, составляет 102 г.