No1. При взаимодействии 13г карбида кальция с водой образовалось 5,2 г ацетилена. Определите практический выход продукта (%). No2. При взаимодействии 140 грамм бензола (C6H6) с хлором (Cl2) получен хлорбензол (C6H5Cl). Какая практическая масса хлорбензола (C6H5Cl), который образовался, когда выход продукта реакции 70 %. No3. Определите, какая масса мела (СаСО3) вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 5 л (н.у.), если выход оксида серы (IV) составляет 80%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

No1. Сначала найдем количество моль ацетилена:
m(C2H2) = 5.2 г
M(C2H2) = 26 г/моль
n(C2H2) = m/M = 5.2/26 = 0.2 моль

Теперь найдем количество моль карбида кальция:
m(CaC2) = 13 г
M(CaC2) = 64 г/моль
n(CaC2) = m/M = 13/64 = 0.203 моль

Теперь найдем практический выход продукта:
Выход = (количество моль ацетилена / количество моль карбида кальция) 100% = (0.2 / 0.203) 100% = 98.5%

Ответ: Практический выход продукта составляет 98.5%

No2. Пусть масса хлорбензола, который образовался, равна х. Тогда количество моль хлорбензола:
n(C6H5Cl) = х / M(C6H5Cl)

Так как выход продукта равен 70%, то:
0.7 = n(C6H5Cl) / н(C6H6)

Теперь можно решить систему уравнений и найти х.

Ответ: Масса хлорбензола, который образовался, равна найденному значению х.

No3. Начнем с уравнения реакции:
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CaSO4. Так как выход оксида серы (IV) составляет 80%, то масса получившегося оксида серы (IV) равна 80% от理ально возможной массы, т.е.:
m(CaSO4) = 80/100 100/40 V(l) = 2V г

Следовательно, масса мела, которая вступит в реакцию, равна массе полученного CaSO4:
m(CaCO3) = m(CaSO4) = 2V

Ответ: Масса мела, которая вступит в реакцию, равна 2V.