Вычислите pH буферного раствора состоящего из 10 мл дигидрофосфата натрия и 5 мл гидрофосфата натрия. Константа диссоциации H2PO4 равна 1,54*10‐⁷ (т.е. 10 в минус седьмой степени)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи мы воспользуемся уравнением Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA]),

где pKa = -log(Ka) = -log(1,54*10^(-7)) = 6,81 (значение константы диссоциации H2PO4)

[A-] - концентрация соли гидрофосфата натрия (Na2HPO4),
[HA] - концентрация кислоты дигидрофосфата натрия (NaH2PO4).

Сначала найдем концентрации [A-] и [HA]:

Концентрация Na2HPO4 (гидрофосфата натрия):
[M] = m/V = 0,1 моль / (0,01 л + 0,005 л) = 6,67 моль/л,
[A-] = 6,67 моль/л * 0,005 л = 0,033 моль.

Концентрация NaH2PO4 (дигидрофосфата натрия):
[M] = m/V = 0,1 моль / (0,01 л + 0,005 л) = 6,67 моль/л,
[HA] = 6,67 моль/л * 0,01 л = 0,067 моль.

Теперь подставим полученные значения в уравнение:

pH = 6,81 + log(0,033/0,067) = 6,81 + log(0,4925) ≈ 6,81 - 0,3066 ≈ 6,5034.

Итак, pH буферного раствора составляет приблизительно 6,50.