3. Практическое задание. 400 г 90%-ного раствора пропилового спирта (плотность 1 г/мл) реагирует с металлическим калием. Определите объем (н.у.) выделившегося в ходе реакции газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции: C3H7OH + K -> C3H7OK + 1/2H2

Молярная масса пропилового спирта C3H7OH = 312 + 71 + 16 + 1 = 60 г/моль
Масса пропилового спирта в растворе = 0.9 * 400 = 360 г
Количество вещества пропилового спирта = 360 г / 60 г/моль = 6 моль

Из уравнения видно, что каждый моль пропилового спирта выделяет 1/2 моль водорода.
Таким образом, выделилось 3 моль водорода.

Объем выделившегося водорода можно рассчитать по формуле идеального газа: V = nRT/P
Где:
n = 3 моль
R = 0.0821 латм/(мольК)
T = 273 K (обычная температура)
P = 1 атм

V = 3 0.0821 273 / 1 = 66.76 л

Итак, объем выделившегося в ходе реакции газа составляет 66.76 л.