Изменение энергии Гиббса для процесса [Hg(СN)4] 2− Hg2+ + 4CN− при 25 °С равно 236,9 кДж/моль. Вычислите Кн этого комплексного иона.
Изменение энергии Гиббса для процесса [Hg(СN)4] 2− Hg2+ + 4CN− при 25 °С равно 236,9 кДж/моль. Вычислите Кн этого комплексного иона.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для данного процесса изменение энергии Гиббса можно выразить через константу равновесия К: ΔG = -RTlnK. Где ΔG = 236,9 кДж/моль, R = 8,314 Дж/(моль·К), T = 298 К.
Таким образом, -236,9 = -8,314 298 lnK
lnK = 236,9 / (8,314 * 298) = 0,0996
K = e^0,0996 = 1,104.
Ответ: Кн = 1,104.