Навеску 0,5341 г щелочи, содержащей 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. Определить нормальность и титр HCl, T , если на титрование 15 мл раствора NaOH израсходовано 19,50 мл кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массовую долю NaOH в растворе:
Масса NaOH = 0,5341 г * 0,92 = 0,490792 г.

Рассчитаем количество вещества NaOH в граммах:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 0,490792 г / 40 г/моль = 0,01227 моль.

Рассчитаем концентрацию раствора NaOH в нормалях:
N(NaOH) = n(NaOH) / V(р-ра) = 0,01227 моль / 0,1 л = 0,1227 Н.

Титр HCl:
n(HCl) = N(HCl) V(HCl) = 0,1227 Н 0,0195 л = 0,002396 моль.

Титр HCl в граммах:
M(HCl) = 36,5 г/моль (для HCl).
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0,002396 моль 36,5 г/моль = 0,087494 г.

Таким образом, нормальность раствора NaOH равна 0,1227 Н, а титр раствора HCl составляет 0,087494 г.