В раствор, содержащий 15,4 г кристаллогидрата
нитрата кадмия Ca(NO3)2•4H20, погрузили
цинковую пластинку. Через некоторое время ее
Вынули из раствора, промыли, высушили и
взвесили. Масса ее увеличилась на 0,94 г. Раствор
осторожно выпарили до образования
кристаллогидратов нитратов кадмия
cd(NO3)2•4H20 и цинка Zn(NO3)2•6H20.
Определите состав остатка кристаллогидратов.
A
о

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса кристаллогидрата нитрата кадмия Ca(NO3)2•4H20 в растворе: 15.4 г
Масса цинковой пластинки: 0.94 г

Поскольку масса цинковой пластинки увеличилась на 0.94 г, это означает, что в результате реакции цинк вступил в реакцию с нитратом кадмия и образовал кристаллогидрат нитрата цинка Zn(NO3)2•6H20.

Молярная масса Ca(NO3)2•4H20 = 164.89 г/моль
Молярная масса Zn(NO3)2•6H20 = 297.47 г/моль

Таким образом, состав остатка кристаллогидратов после выпаривания раствора будет следующий:
1 моль Cd(NO3)2•4H20 : 15.4 г
1 моль Zn(NO3)2•6H20 : 0.94 г

После выпаривания раствора остаток составляет 15.4 - 0.94 = 14.46 г.

Данные массы позволяют вычислить количество молов каждого кристаллогидрата в растворе:
n(Ca(NO3)2•4H20) = 15.4 / 164.89 = 0.0933 моль
n(Zn(NO3)2•6H20) = 0.94 / 297.47 = 0.0032 моль

Таким образом, состав остатка кристаллогидратов после выпаривания раствора:
Cd(NO3)2•4H20 : Zn(NO3)2•6H20 = 0.0933 : 0.0032 = 29.1 : 1

Ответ: количество кристаллогидрата нитрата кадмия равно около 29,1 молей, а количество кристаллогидрата нитрата цинка равно 1 молю.