ХИМИЯ=== Сколько миллилитров раствора Н2SO4 (пл. 1,2г/мл) с 1=30% надо взять, чтолбы 1). Сколько миллилитров раствора Н2SO4 (пл. 1,2г/мл) с 1=30% надо взять, чтолбы
приготовить раствор (пл. 1,04г/мл) объемом 500 мл с 2=10% ?
2). Какой объем газа образуется при взаимодействии 250г 30% раствора серной кислоты с
цинком?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для первого вопроса:
Для начала найдем массу раствора Н2SO4 в исходном растворе:
m1 = V1 плотность массовая доля = V1 1,2 г/мл 0,30 = 0,36V1 г

Далее найдем массу раствора Н2SO4 в конечном растворе:
m2 = V2 плотность массовая доля = 500 мл 1,04 г/мл 0,10 = 52 г

Теперь составим уравнение, используя закон сохранения массы:
m1 = m2
0,36V1 = 52
V1 = 144,44 мл

Ответ: Надо взять 144,44 мл раствора Н2SO4 с массовой долей 30%.

Для второго вопроса:
Сначала найдем количество вещества серной кислоты в растворе:
n(H2SO4) = m/M = 250 г / 98 г/моль = 2,55 моль

Затем запишем уравнение реакции между серной кислотой и цинком:
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, 1 моль H2SO4 дает 1 моль H2.
Таким образом, образуется 2,55 моль H2.

Используем уравнение идеального газа для вычисления объема газа:
V = n * RT/P, где R - газовая постоянная, T - температура, P - давление

V = 2,55 моль 0,0821 атм л / (моль К) 273 К / 1 атм = 57,82 л

Ответ: Образуется 57,82 л газа при взаимодействии 250 г 30% раствора серной кислоты с цинком.