1. Запишите математическую зависимость скорости реакций от концентрации
а) CH4(г)+CO(г) -->
б) H2(г)+S(т) -->
Как измениться скорость реакции (а) при уменьшении общего объема в 3 раза
2. Запишите выражение константы равновесия системы через концентрацию
N2(г)+3H2(г)=2NH3(г); △H <
В какую сторону сместиться равновесие в системе при понижении температуры ; при повышении давления?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, поэтому зависимость будет выглядеть как v = k[CH4][CO], где v - скорость реакции, k - коэффициент пропорциональности. При уменьшении общего объема в 3 раза концентрации реагентов увеличатся в 3 раза, что приведет к увеличению скорости реакции.

б) Скорость реакции пропорциональна концентрации реагентов находящихся в реальной фазе, поэтому зависимость будет выглядеть как v = k[H2][S]. Уменьшение общего объема не повлияет на концентрацию реагентов, поэтому скорость реакции останется неизменной.

Выражение константы равновесия: K = [NH3]^2 / [N2][H2]^
При понижении температуры равновесие будет смещаться в сторону образования меньшего количества газов (согласно принципу Ле Шателье), поэтому в данном случае будет образовываться больше NH3. При повышении давления равновесие также будет смещаться в сторону образования меньшего количества газов, следовательно, также будет образовываться больше NH3.