Решите задачу вычислите pH раствора, в литре которого содержится 0,845г кислоты имеющей состав (%,масс) H-1,18 Cl- 42,02 O-56,8

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молекулярную массу кислоты HClO3:

M(H) = 1 г/моль
M(Cl) = 35,45 г/моль
M(O) = 16 г/моль

Массовая доля каждого элемента:
H: (1,18 / 100) 0,845 г = 0,009971 г
Cl: (42,02 / 100) 0,845 г = 0,354491 г
O: (56,8 / 100) * 0,845 г = 0,48016 г

Теперь найдем количество вещества каждого элемента в данной массе:
n(H) = 0,009971 г / 1 г/моль = 0,009971 моль
n(Cl) = 0,354491 г / 35,45 г/моль = 0,01 моль
n(O) = 0,48016 г / 16 г/моль = 0,03 моль

Теперь найдем общую молекулярную массу HClO3:
M = 1 + 35,45 + 3 * 16 = 97,45 г/моль

Теперь найдем массовую концентрацию раствора HClO3 в литре:
C = 0,845 г / 97,45 г/моль = 0,00867 моль/л

Так как HClO3 диссоциирует на ионы H+ и ClO3-, то количество ионов H+ равно количеству молей HClO3:
[H+] = 0,00867 М

Теперь найдем pH раствора:
pH = -log[H+]
pH = -log(0,00867) ≈ 2,06

Таким образом, pH раствора составляет примерно 2,06.