1. Определите равновесие заданной реакции вправо и доказать ее Напишите уравнение устойчивости равновесия C(т)+CO2(r)<>2CO(r) -Q. 2. концентрации H2 (r) + J2 (r) <> 2HJ(r) в реакции: [Н2] = 0,025 моль/л; [J2] = 0,005 моль/л; [HJ] = 0,09 моль/л. Уравнения равновесия и рассчитать концентрацию исходных веществ.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения равновесия реакции и написания уравнения устойчивости необходимо рассмотреть концентрации веществ в системе.

Пусть начальные концентрации C, CO2 и CO равны [C]0, [CO2]0 и [CO]0 соответственно. При условии равновесия концентрации данных веществ будут равны [C], [CO2] и [CO].

С учетом коэффициентов перед веществами в уравнении реакции, уравнение закона действующих масс для данной реакции будет иметь вид:
K = [CO]^2 / ([C] * [CO2])

Уравнение устойчивости равновесия можно записать следующим образом:
Q = [CO]^2 / ([C] * [CO2])

Если Q < K, то равновесие смещено вправо, если Q > K, то равновесие смещено влево.

Для данной реакции H2 + I2 <> 2HI можно записать уравнение закона действующих масс:
К = [HI]^2 / ([H2] * [I2])

Подставив начальные концентрации веществ в данное уравнение, получим:
К = (0,09)^2 / (0,025 * 0,005)

Рассчитаем значение K и сравним его с данным значением, чтобы определить, смещено ли равновесие вправо или влево.