В какой массе 1%-ного раствора содержится 6,02⋅1023 молекул фосфорной кислоты H3PO4?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем формулу:

n = N / N_A

где n - количество молей вещества, N - количество молекул вещества, N_A - число Авогадро.

Мы знаем, что в 1 моль фосфорной кислоты H3PO4 содержится 6,02⋅10^23 молекул, поэтому в 6,02⋅10^23 молекул содержится 1 моль.
Так как нам нужно найти массу 1%-ного раствора, то предполагаем, что объем раствора равен 100 г.

Молярная масса фосфорной кислоты H3PO4 = 98 г/моль

n = 6,02⋅10^23 / 6,02⋅10^23 = 1 моль

Масса 1%-ного раствора = 1 г

Ответ: В массе 1%-ного раствора содержится 6,02⋅10^23 молекул фосфорной кислоты H3PO4.