Задача по химии 1) При сгорании 78,6 г органического вещества получили 80,64 л углекислого газа (н. у.), 6,72 л азота (н. у.) и 70,2 г воды. вывести формулу.
2) Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 4,48 л бутина? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество вещества углекислого газа (CO2), азота (N2) и воды (H2O), используя уравнение идеального газа:

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 80,64 / 22,4 = 3,6 моль
n(N2) = V(N2) / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 70,2 / 18 = 3,9 моль

Затем составим уравнение реакции сгорания органического вещества:

CₓHᵧ + аO₂ → bCO₂ + cH₂O + dN₂

С учетом найденных количеств вещества:

CₓHᵧ + 3,6CO₂ + 0,3N₂ → 3,9H₂O

Затем составим уравнение для мольного соотношения:

CₓHᵧ + 3,6CO₂ + 0,3N₂ → 1H₂O

где а = 3,6, b = 3,9, c = 1, d = 0,3

Таким образом, формула органического вещества - C₈H₁₈.

2) Для полного гидрирования бутина (C₄H₈) нужно добавить 2 моль водорода на 1 моль бутина. Таким образом, для полного гидрирования 4,48 л бутина нужно добавить 4,48 * 2 = 8,96 л водорода.