Задача по химии. На выход реакции. Вычислите массу уксусной кислоты взятой для реакции с метиловым спиртом если в результате образуется сложный эфир массой 5,62 грамма при выходе продукта реакции 76%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем массу образовавшегося сложного эфира при полном превращении уксусной кислоты:

Масса сложного эфира = 5,62 г / 0,76 = 7,39 г

Теперь определим молярную массу уксусной кислоты (CH3COOH) и метилового спирта (CH3OH):

Молярная масса CH3COOH = 12,01 (C) + 1,013 (H) + 12,01 (C) + 16,002 (O) = 60,05 г/моль
Молярная масса CH3OH = 12,01 (C) + 1,01*4 (H) + 16,00 (O) = 32,05 г/моль

Теперь найдем количество моль уксусной кислоты, необходимое для образования 7,39 г сложного эфира:

Моль уксусной кислоты = масса сложного эфира / молярная масса уксусной кислоты
Моль уксусной кислоты = 7,39 г / 60,05 г/моль ≈ 0,123 моль

Так как в реакции уксусная кислота и метиловый спирт реагируют в соотношении 1:1, то количество моль метилового спирта также будет равно 0,123 моль.

Теперь найдем массу уксусной кислоты, необходимую для реакции:

Масса уксусной кислоты = количество моль уксусной кислоты молярная масса уксусной кислоты
Масса уксусной кислоты = 0,123 моль 60,05 г/моль ≈ 7,39 г

Таким образом, масса уксусной кислоты, необходимой для реакции с метиловым спиртом при образовании 5,62 г сложного эфира при выходе продукта 76%, составляет около 7,39 г.