Какова молярная масса газа (г/моль), если газ, взятый массой 9,6кг, находится при температуре 300 К и давление 121,59 кПа и занимает объем 0,00252 м3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы можем выразить количество вещества газа n, используя формулу:

n = m/M,

где m - масса газа в кг, M - молярная масса газа в г/моль.

Подставим данную информацию в уравнение состояния идеального газа:

(PV) / (RT) = m/M

(121,59 кПа 0,00252м^3) / (8,314 моль/(КкПа) * 300К) = 9,6 кг / M

0,3076068 кмоль = 9,6 кг / M

M = 31,1244 г/моль

Таким образом, молярная масса газа составляет 31,1244 г/моль.