Какой объем 15% раствора азотной кислоты с плотностью 1,08 г/мл необходим для полного растворения 12,25г гидроксида меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти молярную массу гидроксида меди и использовать уравнение реакции для расчета объема раствора азотной кислоты.

M(Cu(OH)2) = 63,5 + 216 + 21 = 63,5 + 32 + 2 = 97,5 г/моль

Рассчитаем количество моль гидроксида меди в данном случае:
n = m/M = 12,25/97,5 = 0,125 моль

Теперь посмотрим на уравнение реакции между гидроксидом меди и азотной кислотой:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль гидроксида меди требуется 2 моля азотной кислоты.

Теперь можно найти количество молей азотной кислоты:
n(HNO3) = 2n(Cu(OH)2) = 20,125 = 0,25 моль

Рассчитаем массу азотной кислоты:
m(HNO3) = nM = 0,2563 = 15,75 г

Теперь найдем объем 15% раствора азотной кислоты массой 15,75 г:
V = m/ρ = 15,75/1,08 ≈ 14,58 мл

Итак, для полного растворения 12,25 г гидроксида меди понадобится около 14,58 мл 15% раствора азотной кислоты с плотностью 1,08 г/мл.