Сколько г фосфора содержится в 9,8 г ортофосфорной кислоты. Какой объём кислорода потребуется для сжигания этого количества фосфора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль. Из этого следует, что в 9,8 г ортофосфорной кислоты содержится:

9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль фосфора.

Так как молярное соотношение между фосфором и кислородом в ортофосфорной кислоте равно 1:4, то для сжигания 0,1 моль фосфора потребуется 0,4 моль кислорода.

Объем кислорода при н.у. содержится в 1 моле кислорода и равен 22,4 л. Таким образом, для сжигания 0,4 моль кислорода потребуется:

0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л кислорода.

Итак, для сжигания 9,8 г ортофосфорной кислоты потребуется 8,96 л кислорода.