H2S и SO2 взятых в равных объёмах смешали с кислородом, объём которого больше объёма исходной смеси в 1,75 раз, и сожгли. Определите среднюю молярную массу (g/mol) полученной газовой смеси. (воду конденсировали, измерения проводились в равных условиях) A) 46 B) 48 C) 50 D) 52

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из уравнения реакции горения сероводорода и диоксида серы с кислородом:
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
2SO2 + O2 -> 2SO3

Молярные массы:
H2S - 21 + 32 = 34 г/моль
SO2 - 32 + 216 = 64 г/моль
SO3 - 32 + 316 = 80 г/моль
O2 - 216 = 32 г/моль

Масса исходной смеси: 234 + 264 = 196 г
Масса кислорода: 3*32 = 96 г

Масса образовавшейся воды: 218 = 36 г
Масса образовавшегося диоксида серы: 264 = 128 г

Общая масса полученной смеси: 196 + 96 + 36 + 128 = 456 г

Средняя молярная масса = общая масса / общее число молей = 456 / (196/34 + 96/32) = 456 / (5.5 + 3) = 456 / 8.5 ≈ 53.6 г/моль

Ближайший ответ: D) 52