При пропускании аммиака через раствор HCl взятого в избытке, масса раствора увеличилась на 68 г.Вычислите массу (г) образовавшийся соли Mr(NH3)=17 Mr(NH4Cl)=53,5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из условия задачи известно, что масса раствора увеличилась на 68 г. Обозначим массу аммиака как m(NH3), массу соли NH4Cl, образовавшейся в результате реакции, как m(NH4Cl), массу раствора HCl как m(HCl), массовую долю HCl в растворе как x, массовую долю NH4Cl в растворе как y.

Таким образом, у нас есть система уравнений:

m(HCl) = m(HCl') + 68 m(NH3) + m(HCl') = m(HCl) = m(HCl'') + m(NH4Cl) m(HCl) = m(HCl')/(1 - x)m(HCl) - m(HCl') = 68m(HCl) = m(HCl')/(1-x) = m(HCl')/(1 - y)x(M(HCl)) + y(M(NH4Cl)) = 68

Подставляя данные в систему уравнений и решая ее, получаем
m(NH3) = 17x, m(HCl) = 36,5 + 17x, m(HCl') = (36,5 + 17x)/(1 - x), m(NH4Cl) = 68 - m(HCl) = 68 - (36,5 + 17x), y = (68 - (36,5 + 17x))/53,5

Подставляя значения, найдем
m(NH3) = 170.56 = 9.52
m(NH4Cl) = 68 - 36.5 - 170.56 = 19.98 г

Итак, образовавшаяся в результате реакции соль NH4Cl имеет массу 19.98 г.