Сколько грамм KMnO4, содержащего 5 % нерастворимых примесей , потребуется для окисления 100мл 0.1 М раствора FeSO4 в присутствии H2SO4?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала рассчитать количество FeSO4 в растворе.

Молярная масса FeSO4 = 55.85 + 32.06 + (4*16) = 151.87 г/моль

Концентрация раствора FeSO4 = 0.1 М

Объем раствора FeSO4 = 100 мл = 0.1 л

Масса FeSO4 = Концентрация объем молярная масса = 0.1 0.1 151.87 = 1.5187 г

Теперь рассчитаем количество KMnO4, необходимое для окисления FeSO4.

Уравнение реакции:

5FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 => 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Молярная масса KMnO4 = 158.03 г/моль

Молярная масса FeSO4 = 151.87 г/моль

Для реакции требуется 2 моля KMnO4 на 5 молей FeSO4.

Масса KMnO4, необходимая для окисления 1.5187 г FeSO4:

Масса KMnO4 = (2 158.03 1.5187) / (5 * 151.87) = 0.6096 г

Так как KMnO4 содержит 5% примесей, необходимо использовать большее количество вещества.

Для окисления 1.5187 г FeSO4 с учетом содержания примесей в KMnO4 потребуется:

Масса KMnO4 = 0.6096 г / (1 - 0.05) = 0.6411 г

Итак, для окисления 100 мл 0.1 М раствора FeSO4 потребуется 0.6411 г KMnO4.