Смесь ацетилена и водорода с относительной плотностью по водороду 4,0 объемом 2,24 дм (н.у.) пропустили через80 г раствора с w(Br,) = 10 %. Какое вещество получено и ка-кова его масса? ответ:8,65г 1,1,2,2-тетрабромэтана

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество водорода и ацетилена, присутствующих в смеси:

Пропорция Водорода к ацетилену: H₂ : C₂H₂ = 1 : 2, относительная плотность по водороду 4.Тогда объем водорода (VH₂) = (4 / (1 + 2)) * 2,24 дм³ = 1,49 дм³Объем ацетилена (VC₂H₂) = 2,24 дм³ - 1,49 дм³ = 0,75 дм³

Далее по реакции ацетилена с бромом образуется 1,1,2,2-тетрабромэтан:

C₂H₂ + 3Br₂ -> C₂H₂Br₄

Молярная масса 1,1,2,2-тетрабромэтана: 279,9 + 479,9 = 319,6 г/моль

Теперь выразим массу брома в 80 г раствора:

Масса брома = 80 г * 0,1 = 8 г

Теперь выразим количество молей брома:

Моль брома = 8 г / 80 г/моль = 0,1 моль

Так как по реакции 1 моль ацетилена реагирует с 3 молями брома, можем найти количество молей ацетилена:

Моль ацетилена = 0,1 моль / 3 = 0,033 моль

Теперь найдем массу произведенного 1,1,2,2-тетрабромэтана:

Масса = (моль молярная масса) = 0,033 моль 319,6 г/моль = 10,55 г

Итак, масса полученного вещества (1,1,2,2-тетрабромэтана) составляет 10,55 г.