Навеску оксида фосфора (V) массой 17,04 г растворили в 300 мл воды. К полученному раствору прилили 201,6 г 10 %-го раствора гидроксида калия. Определите массовые доли эвеществ в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества оксида фосфора (V) в исходной навеске:

n(P2O5) = m/M = 17,04 г / 141,95 г/моль = 0,12 моль

Так как оксид фосфора (V) диссоциирует на P2O5 и P2O6, то количество фосфора равно 0,12 моль.

n(P) = 0,12 моль

Затем найдем количество вещества гидроксида калия, добавленного к раствору:

n(KOH) = m c / M = 201,6 г 0,1 / 56,1 г/моль = 0,36 моль

Из уравнения реакции между оксидом фосфора и гидроксидом калия видно, что количество фосфора P здесь равно 3 * количество молей KOH.

n(P) = 3 n(KOH) = 3 0,36 моль = 1,08 моль

Теперь найдем общее количество вещества в растворе:

n(общ) = n(P) + n(KOH) = 0,12 моль + 0,36 моль = 0,48 моль

Массовая доля каждого вещества в полученном растворе равна его количеству вещества, деленному на общее количество вещества в растворе:

m% = n / n(общ) * 100%

m(P2O5) = n(P2O5) / n(общ) 100% = 0,12 моль / 0,48 моль 100% = 25%

m(P) = n(P) / n(общ) 100% = 0,12 моль / 0,48 моль 100% = 25%

m(KOH) = n(KOH) / n(общ) 100% = 0,36 моль / 0,48 моль 100% = 75%

Итак, массовые доли веществ в полученном растворе: оксида фосфора (V) - 25%, фосфора - 25%, гидроксида калия - 75%.